Résumé de cours Exercices et corrigés Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale Entraînez vous autant que possible sur des exercices corrigés pour réussir en Terminale en physique, et en cas de blocage tournez vous vers des cours particuliers de Physique-Chimie. En effet les cours particuliers à domicile sont souvent utiles en cas de lacunes, pour éviter les déceptions le jour des résultats du bac. La progression dans cette matière au fort coefficient au bac peut être telle que vous pourrez ensuite viser les meilleures prépas du classement des prépa PC ou MP. QCM sur la cinétique chimique en Terminale 1) Pour déterminer un temps de demi-réaction par suivi colorimétrique d'une réaction chimique lente où un réactif A est une espèce colorée: a. Cinétique et Catalyse homogène S1 - Génie des Procédés, Licence 3ème année - DZuniv. on mesure la date de disparition de la couleur et b. on prépare un tube à essais témoin dans lequel où est la concentration initiale de A et est la date à laquelle le tube à essais dans lequel se déroule la réaction a la même teinte que le tube témoin c. on introduit le mélange réactionnel dans une cuve de spectrophotomètre et est la date à laquelle l'absorbance est égale à la moitié de l'absorbance initiale.
Cette réaction est un titrage donc on sait quelle est rapide et totale. CH 3 COOH(aq) + HO - (aq) = CH 3 COO- (aq) + H2 O(aq) État initial nr Cb Veq 0 Excès État final nr – xeq = 0 Cb Veq - xeq = 0 xeq Le volume versé à l'équivalence est Véq = 7, 0 mL A l'équivalence les réactifs on été introduit dans les proportions stœchiométriques et donc on a: n r =Cb V éq=1, 0×7, 0×10−3=7, 0×10−3 mol Attention cette quantité est ce qui reste après les 20 mn de chauffage. 5°) On considère le système constitué de 2, 0mL de mélange réactionnel. 5. 1) Calculer les quantités d'acide éthanoïque et d'éthanol présentes initialement dans ce système. Cinétique et Catalyse Exercices Corrigés PDF. On cherche la quantité de matière d'acide éthanoïque et d'éthanol correspondant au volume 2, 0 mL. Étant donné que le mélange est équimolaire (0, 5 mole pour chaque réactif), on doit trouver le même calcul pour les 2. On a 0, 5 mol d'acide éthanoïque pour 58, 5 mL de volume et donc pour 2, 0 mL c'est proportionnel: ni = 2, 0×0, 5 =0, 017 mol 58, 5 Attention cette valeur est la quantité de matière initiale.
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5. 2) Rappeler la quantité d'acide éthanoïque restante dans le système à la fin de la réaction. On la déjà calculée: nr = 7, 0 × 10-3 mol. 5. 3) Établir un tableau d'avancement du système. Acide éthanoïque + étanoated ' éthyle + eau (aq) ni nr = ni – xf xf 5. 4) En déduire la quantité d'ester formée. On a vu que nr = ni – xf et donc on xf = ni – nr = 0, 017 - 7, 0 × 10-3 = 0, 010 mol Donc xf = 0, 010 mol. 5. 5) Calculer alors le taux d'avancement τ (rendement) de cette réaction. La transformation est-elle totale? On sait que si la réaction est totale alors xmax = ni = 0, 017 mol. (Le réactif limitant a été totalement consommé) τ= 0, 01 =59% x max 0, 017 La réaction est donc limitée. 5. 6) Donner alors les caractéristiques d'une estérification. Facteurs cinétiques tp corrigé du bac. La réaction est donc lente et limitée (20 mn de chauffage) 5. 7) Calculer la valeur de la constante d'équilibre K. Appliquons la définition: K = [ Ester][ eau] [ Acide carboxylique][ alcool] Attention, ici l'eau n'est pas en excès car les réactifs sont purs: [ Ester]=[ eau]= et nous avons [ Acide carboxylique]=[ alcool]= nr ni − x f VT xf 2 x f2 0, 010 2 =2, 0 Soit K = n i − x f 2 (n i − x f)2 0, 0070 2 Remarque: on donne ci dessous à titre indicatif le rendement d'une estérification pour différente type d'alcool: Ici on a un rendement inférieur à 67% (l'éthanol est un alcool primaire) car on a pas laissé la réaction atteindre son état d'équilibre final.