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#1 14-10-2018 13:19:58 matmat59 Sans permis Inscription: 30-03-2017 Messages: 7 phare de croisement H1 ou H7 Salut à tous, Une petite question, je viens de me rendre compte que quand je suis en mode phare de croisement. c'est mon ampoule H1 qui fonctionne, et quand je suis en mode plein phare c'est mon H1 et mon H7. est ce normale? normalement sur les autre voitures c'est l'inverse NON? Feux de croisement 307 h1 ou h7 le. en gros quand vous avez les phares face à vous; c'est les lampes au extrémité gauche et droite qui fonctionnent quand je suis en mode phare de croisement. Merci de vos retour. A+ Matthieu Hors Ligne #2 15-10-2018 14:04:41 Re: phare de croisement H1 ou H7 Bonjour, Le plein phare correspond à la H7? Donc c'est OK. #3 15-10-2018 14:19:11 Ok merci de la réponse rapide. A+ Matthieu Hors Ligne
Quelles ampoules choisir pour les véhicules de la marque Peugeot? Quelle ampoule d'éclairage pour ma 307 CC? Quelle ampoule pour Ampoule Peugeot 307 CC 2005-2008? Quelle ampoule pour feu de croisement Ampoule Peugeot 307 CC 2005-2008? Comment changer une ampoule sur une Ampoule Peugeot 307 CC 2005-2008? Ampoule h1 ou h7 Ampoule Peugeot 307 CC 2005-2008?
Quelles ampoules choisir pour les véhicules de la marque Peugeot? Quelle ampoule d'éclairage pour ma 307 CC? Quelle ampoule pour Ampoule Peugeot 307 CC 2003-2005? Quelle ampoule pour feu de croisement Ampoule Peugeot 307 CC 2003-2005? Comment changer une ampoule sur une Ampoule Peugeot 307 CC 2003-2005? Ampoule h1 ou h7 Ampoule Peugeot 307 CC 2003-2005?
Equation bilan: combustion du fer dans le dioxygène - YouTube
combustion du fer dans le dioxygène - YouTube
Donner son unité. 3) Définir la concentration molaire d'une solution. Quelle est son unité. 4) Qu'est-ce qu'une solution aqueuse? Pour préparer une solution de chlorure de sodium, on dissout 0, 1mol de ce sel dans 250mL d'eau. 1) Ecrire l'équation bilan d'ionisation du chlorure de sodium. 2) Calculer la masse de sel dissout dans la solution. 3) Calculer la concentration massique de la solution. 4) On ajoute 250mL d'eau à cette solution. Calculer la nouvelle concentration massique de la solution. On donne M Cl = 35, -1; M Na = -1 Calculer la concentration molaire d'une solution dont 0, 5L renferme 0, 585g de chlorure de sodium. En déduire sa concentration molaire ionique. Calculer la concentration massique d'une solution de chlorure de sodium telle que 500mL de cette solution renferme 0, 1mol de ce sel. En déduire sa concentration molaire ionique. En dissolvant 4g de pastilles de soude dans l'eau on obtient une solution aqueuse de concentration 10g. L-1 1° a- Pourquoi dit-on que cette solution est aqueuse?
LA COMBUSTION DES METAUX définition: Une combustion est une réaction chimique au cours de laquelle un corps réagit avec le dioxygène O 2 en dégageant une quantité importante de chaleur en un bref instant. I - COMBUSTION DE QUELQUES METAUX A L'ETAT DIVISE DANS L'AIR (21% de O 2 et 78% de diazote N 2) 1°) Influence de l'état de division sur la combustion Les étincelles produites sous la voiture de F1 sont des particules de métal arrachées lors du contact avec la piste et qui brûlent dans l'air. Les ustensiles de cuisine sont constitués de métaux à l'état compact. Ils ne brûlent donc pas dans une flamme. Dans les feux d'artifice, on utilise des poudres de différents métaux pour obtenir des étincelles colorées. Oxycoupage: le fer chauffé au chalumeau brûle sous l'action d'un jet de dioxygène. Les métaux brûlent beaucoup plus facilement lorsqu'ils sont à l'état divisé (= en poudre) que lorsqu'ils sont à l'état compact ( = en gros morceau). A l'état divisé, la surface de contact avec le dioxygène O 2 de l'air est très importante.
2°) Expériences de combustion et équations-bilans: A chaud, la poudre de cuivre Cu brûle dans l'air avec une flamme verte. Il se forme une poudre noire d'oxyde de cuivre. A chaud, la poudre d'aluminium Al brûle dans l'air. Il se forme une poudre blanche d'oxyde d'aluminium. A chaud, les poudres métalliques brûlent dans le O 2 de l'air en produisant soit des étincelles, soit des flammes colorées; il se forme alors des oxydes métalliques. cuivre + dioxygène -- > oxyde de cuivre 2 Cu + O 2 --> 2 CuO ou: Cu + 1/2 O 2 Cristaux d'un minerai de cuivre, la malachite, formé essentiellement d'oxyde de cuivre. Peu de métaux existent à l'état pur dans la nature. On les trouve à l'état combiné dans les minerais. Certains minerais sont formés d'oxydes qui permettent d'obtenir le métal. zinc + dioxygène --> oxyde de zinc 2 Zn + O 2 --> 2 ZnO ou: Zn + 1/2 O 2 --> ZnO aluminium + dioxygène --> oxyde d'aluminium 4 Al + 3 O 2 --> 2 Al 2 0 3 ou: 2 Al + 3/2 O 2 --> Al 2 O 3 Le cornidon est une variété d'oxyde d'aluminium (= alumine) de formule Al 2 O 3: a) Teinté de rouge par un oxyde de chrome, c'est le rubis.
Dans un flacon contenant 1. 0L de dioxygène on introduit un fil de fer dont une extremtité est préalablement porté à l'incandescence. une vive reaction se produit. 1) calculer la quantité de matière de dioxygène le volume molaire est de dans les conditions de l'expérience n= V/ Vm = 1. 0/24. 0= 0. 04 mol 2) écrire l'équation de la réaction en admettant qu'il se forme un seule produit Fe3O4 2 O2 + 3Fe -------> Fe3O4 3) déterminer la quantité de matiere que fer pouvant réagir. D'après l'équation de la réaction 2 moles O2 réagissent avec 3moles Fe donc 0, 04 moles O2 pour n(Fe) 0. 04*3/2=0. 06 Par proportion on trouve soit 0, 06 mole Fe. on me demande à quel masse la quantité de matière trouvé correspond elle? j'ia répondu: m=M*n = 56*3*0. 06 =10. 08g est ce correct? je doute de mon résultat, parce qu'en fait je ne sais pas si je dois multiplier par 3 la masse molaire car on a 3moles de fer, ou bien on laisse tel quel?